QUÍMICA ORGÁNICA

Contenidos

1.-          Características del carbono.

1.1.       Tipos de hibridación y enlace

2.-          Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos (dos grupos funcionales).

3.-          Reactividad de los compuestos orgánicos.

3.1.       Desplazamientos electrónicos: efectos inductivo y mesómero.

3.2.       Rupturas de enlace e intermedios de reacción.

3.3.       Tipos de reactivos: nucléofilos, electrófilos y radicales libres.

4.-          Principales tipos de reacciones orgánicas

5.-          Reacciones de sustitución.

5.1.       Homolítica.

5.2.       Electrófila.

5.3.       Nucleófila.

6.-          Reacciones de adición. Regla de Markovnikov.

7.-          Reacciones de eliminación. Regla de Saytzeff..

8.-          Reacciones de oxidación-reducción.

9.-          Otras reacciones orgánicas.

9.1.       Reacciones de combustión.

9.2.       Reacciones de esterificación.

9.3.       Reacciones de saponificación.

9.4.       Reacciones de condensación.

características del Carbono.

El carbono posee unas características especiales, que juntas lo hacen único dentro del sistema periódico, por lo que es el elemento base de todos los compuestos orgánicos:

·      Electronegatividad intermedia por lo que puede formar enlace covalente tanto con metales como con no metales.

·      Tetravalencia: s2p2  Þ s px py pz ; DH = –400 kJ/mol (se desprenden 830 kJ/mol al formar 2 enlaces C–H) lo que ofrece la posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas.

·      Además, tiene un tamaño pequeño lo que posibilita la formación de enlaces dobles y triples, ya que es posible que los átomos se aproximen lo suficiente para formar enlaces “p”, lo que no es posible en el Si.

Ejemplo (Selectividad. Madrid Junio 98).

Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. En condiciones normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,48 g l–1; a) Determine la masa molecular y fórmula de dicho hidrocarburo; b) ¿Qué volumen  de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mm de presión, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo? Datos: Masas atómicas: O = 16,0  y  C = 12.

a)      CaHb    +      (a + b/4) O2    ®  a CO2  +    (b/2) H2O

7,92 x (12 a + b) = 2,34 x 44 a;   1,62 x (12 a + b) = 2,34 x 9 b

Resolviendo el sistema obtenemos que a = b en ambas ecuaciones.

M = d x Vmolar = 3,48 g x l–1 x 22,4 l x mol–1 = 78,0 g x mol–1

Como 77,3/13 @ 6, la fórmula molecular será: C6H6

b)   C6H6        +       15/2 O2    ®   6 CO2  +    3 H2O
      
78 g   ———   7,5 mol
      2,34 g ———       n

De donde se obtiene que n = 0,225 mol.

También puede obtenerse:


     

Tipos de hibridación y enlace.

Tal y como se ha visto en la unidad de enlace químico, el carbono puede hibridarse de tres manera distintas:

Hibridación sp3:

·      4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “s” (frontales).

·      Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.

·      Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales.

Ejemplo: CH4, CH3–CH3

Hibridación sp2:

·      3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “s” + 1 orbital  “p” (sin hibridar) que formará un enlace “p” (lateral)

·      Forma un enlace doble, uno “s” y otro “p”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.

·      Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y  distancia C=C < C–C

Ejemplo: H2C=CH2,  H2C=O

Hibridación sp:

·      2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces “s” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “p

·      Forma bien un enlace tripleun enlace “s” y dos “p”–, es decir, hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro.

·      Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y  distancia CºC < C=C < C–C

Ejemplo: HCºCH, CH3–CºN

Ejercicio A:

Indica la hibridación que cabe esperar en cada uno de los átomos de carbono que participan en las siguientes moléculas: CHºC–CH2 –CHO;  CH3 –CH=CH–CºN Ö

Nomenclatura de compuestos orgánicos con más de un grupo funcional.

Para nombrar compuestos orgánicos con más de un grupo funcional, se identifica cuál es la función principal (la primera en el orden de prioridad de la tabla siguiente). Es la que da el nombre al compuesto.

Las funciones secundarias se nombran como prefijos usando el nombre del grupo que aparece  en la última columna (“oxo” para carbonilo, “hidroxi” para hidroxilo).

Principales grupos funcionales (por orden de prioridad)

Función

Nom. grupo

Grupo

Nom.(princ.)

Nom.(secund)

Ácido carboxílico

carboxilo

R–COOH

ácido …oico

carboxi (incluye C)

Éster

éster

R–COOR’

…ato de …ilo

…oxicarbonil
    
(incluye C)

Amida

amido

R–CONR’R

…amida

amido (incluye C)

Nitrilo

nitrilo

R–CºN

…nitrilo

ciano (incluye C)

Aldehído

carbonilo

R–CH=O

…al

oxo
formil
(incluye C)

Cetona

carbonilo

R–CO–R’

ona

oxo

Alcohol

hidroxilo

R–OH

…ol

hidroxi

Fenol

fenol

–C6H5OH

fenol

hidroxifenil

Amina (primaria)
       (secundaria)
            (terciaria)

Amino
    “
    “

R–NH2
R–NHR’
R–NR’R’’

…ilamina
…il…ilamina
…il…il…ilamina

amino

Éter

Oxi

R–O–R’

…il…iléter

oxi…il

Hidr. etilénico

alqueno

C=C

…eno

…en

Hidr. acetilénico

alquino

CºC

…ino

Ino (sufijo)

Nitrocompuestro

Nitro

R–NO2

nitro…

nitro

Haluro

halógeno

R–X

X…

X

Radical

alquilo

R–

…il

…il

Ejemplo: CH3–CHOH–COOH

·      Función principal: ácido carboxílico; Función secundaria: alcohol

·      Nombre del grupo secundario: hidroxilo. Prefijo: hidroxi.

·      Nombre del compuesto: Ácido 2-hidróxi-propanoico.

Nomenclatura de grupos funcionales secundarios (ejemplos).

Ácido: Carboxi (–COOH)

HOOC–CH–CH2–COOH      ácido carboxi-dibutanoico
               |
              COOH

Éster: alcoxicarbonil (–COOR)

HOOC–CH2–COOCH3          ácido metoxicarbonil etanoico

Amida: amido (–CONH2)

CH3–CH–CH2–COOH           ácido 3-amido-butanoico
          |
         CONH2

Nitrilo: ciano (–CN)

NC–CH–CH2–COOCH3        3-cianopropanoato de metilo

Aldehído: oxo (=O en C primario) (o formil si nos referimos al grupo –CHO)

OHC–CH2–CONH2                3-oxo-propanamida (o 2-formil-etanamida)

Cetona:  oxo (=O en C secundario)

CH3–CO–CH2–COOH          ácido 3-oxo-butanoico

Alcohol: hidroxi (–OH)

CH3–CHOH–CH2–CHO        3-hidroxi-butanal

Fenol: fenoxi (–C6H5)

C6H5O–CH–CH2–COOH      ácido 3-fenoxi-butanoico
               |
              CH3

Amina: amino (–NH2)

CH3–CH–COOH                    ácido 2-aminopropanoico
          |
         NH2                                 (alanina)

Éter: alcoxi (–OR)

CH3–O–CH2–CHO                metoxi-etanal

El benceno (C6H6)

Cada carbono presenta hibridación sp2 formando un doble enlace, por lo que la estructura es de un hexágono. El hecho de que todas las distancias C–C sean iguales sugiere que se trata de una estructura plana resonante de tres dobles enlaces alternados.

A cada átomo de carbono le queda un e en un orbital “p” sin hibridar con el que forma una nube electrónica por encima y por debajo del plano de los átomos en un solapamiento cíclico.

En el benceno y es sus derivados los átomos de carbono e hidrógeno suelen omitirse por lo que normalmente suele representarse:

   o más comúnmente como:   

Algunos derivados del benceno con nombre propio:

                                          C6H5–CH3                 tolueno

                                      C6H5–CO–NH2         benzamida

                                      C6H5–OH                   fenol

                                      C6H5–CHO                benzaldehído

                                      C6H5–COOH             ácido benzoico

Nomenclatura de derivados del benceno.

Puede nombrase como radical (fenil) o como grupo principal:

Ejemplos:

                                               feniletano o etil–benceno

Cuando hay dos sustituyentes puede usarse:

1,2 bencenodiol  o 1,2 dihidroxibenceno           
o–dihidroxibenceno (orto–dihidroxibenceno) u o-hidroxifenol

                                 
1,3 dinitrobenceno o m–dinitrobenceno  (meta–dinitrobenceno)


1,4 dimetilbenceno o p–dimetilbenceno (para–dimetilbenceno) o p-metiltolueno

Otras particularidades de la nomenclatura.

Si hay doble y triple enlace, el grupo “ino se nombra como sufijo:

Ejemplo: CHºC–CH2–CH=CH–CºCH     3 hepten-1,6 diino

Si hay doble o triple enlace, y un grupo principal que puede estar en más de un sitio se pone el nº del carbono del grupo principal entre ambos sufijos:

Ejemplo: CH3–CHOH–CH=CH2                3 buten-2-ol

Nombres de grupos especiales

Cuadro de texto: –C6H5			fenil			–CH=CH2 		vinil

–CH–CH3		isopropil		–CH2–CH=CH2	alil
    |
  CH3			(metil-etil) 
–CH2–CH–CH3	isobutil		–CH–CH2–CH3	secbutil
	 |  					   |
           CH3		(2-metil-propil)	  CH3                       	(1-metil-propil)
  CH3
    |
–C–CH3		tercbutil
   | 
  CH3			(dimetil-etil)

Reactividad de los compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos son objetos de múltiples reacciones de las cuales se forman gran cantidad de productos absolutamente imprescindible en el mundo actual, tales como medicinas, plásticos, detergentes, colorantes, insecticidas… Su reactividad se debe a fundamentalmente a la presencia de los grupos funcionales y puede ser debida a:

·      La alta densidad electrónica (doble o triple enlace)

·      La fracción de carga positiva en el átomo de carbono (enlaces C–Cl, C=O, CºN).

Para entender porqué o cómo se produce una determinada reacción (mecanismo) es necesario comprender los desplazamientos electrónicos, que son de dos tipos:

·      Efecto inductivo.

·      Efecto mesómero.

Desplazamientos electrónicos

Efecto inductivo:

“Es un desplazamiento parcial del par electrónico de un enlace sencillo “s” hacia el átomo más electronegativo provocando fracciones de carga”.   
Interesante ver: http://bilbo.edu.uy/organica/MaterialApoyo1.pdf

A pesar del que el hidrógeno aporta levemente al carbono su par electrónico, por convenio, se toma como punto de referencia (no provoca efecto inductivo). Así, podemos clasificar los grupos en dos tipos:

·      –I: Grupos que retiran electrones.

Ejemplos: –NO2, – COOH, – X (halógeno),  –OH...

·      +I: Grupos que aportan electrones (más que el hidrógeno).

Ejemplos: –CH3, –CH2–CH3, –CH(CH3)2, –C(CH3)3, –COO, –O...

El efecto inductivo se transmite a lo largo de la cadena a enlaces adyacentes, aunque cada vez más débilmente.

Ejercicio B:

Justifica basándote en el efecto inductivo la mayor acidez de los derivados clorados del ácido acético. Ö

Efecto mesómero o resonancia:

“Es un desplazamiento del par de electrones “p” del doble enlace hacia uno de los átomos por la presencia de pares electrónicos cercanos”.

Se produce cuando hay enlace múltiples y la posibilidad de que los e se deslocalicen (átomo electronegativo con posibilidad de tener parejas de e sin compartir). A mayor número de formas resonantes mayor estabilidad.

Ejemplo: CH2=CH–CH=CH2 Ö +CH2–CH=CH–CH2 Ö CH2–CH=CH–CH2+

Puede escribirse:      

Los tres enlaces C–C son intermedios entre simples y dobles.

Al igual que en el efecto inductivo, existe dos tipos de efectos mesómeros:

·      +M: Se produce por la cesión de un par de e sin compartir del átomo unido al carbono formándose un doble enlace.

Ejemplos:

·      –M: El átomo unido al carbono coge para sí un par de e– del doble o triple enlace.

Ejemplos: –CHO, –NO, –CN, –CO–CH3, –COOH...

     

Ejercicio C:

Explica el efecto mesómero de las siguientes sustancias: a) propenal; b) bromoeteno; c) nitroeteno. Ö

rupturas de enlaces e intermedios de reacción.

Los enlaces covalente de alta energía de los compuestos orgánicos pueden romperse de dos maneras distintas:

·     

UV

 
Homolítica: Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energía elevado. El enlace covalente se rompe de manera simétrica (1 epara cada átomo) formándose radicales libres (átomos con e desapareados).       
A :¾®   A· + ·B

·      Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica (uno de los átomos se queda con los dos e que compartían). Es la ruptura más habitual, quedando con carga negativa el elemento más electronegativo y con positiva el menos.          
A : B ®  A: + B+,  con lo que se forman dos tipos de iones:

ü   Carbocationes: R3C+    Ejemplo: (CH3)2CH+

ü   Carbanión: R3C:–            Ejemplo: Cl3C:

Ejemplo de ruptura heterolítica: (CH3)3CCl  ® (CH3)3C+ + Cl

Un efecto inductivo “+I” es capaz de estabilizar tanto a radicales libres como a carbocationes al suministrar parte del déficit electrónico que poseen, bien para completar el octeto del carbono en el primer caso, bien para compensar la carga positiva en el segundo. Por ello, la estabilidad de radicales libres y de carbocationes sigue el siguiente orden: terciario > secundario > primario > metilo.

Ejemplo: (CH3)3C+ > (CH3)2CH+ > CH3CH2+ > CH3+

Los carbaniones, son mucho más inestables pues el carbono soporta mal la carga negativa y sólo son algo estables si existen cerca grupos con efecto “–I” que alivien en parte esa carga negativa.

Ejemplo:

Cl3CH ® Cl3C: + H+ (se produce la ruptura heterolítica formando un carbanión ya que existen tres átomos de cloro que colaboran en el reparto de la carga negativa)

Tanto radicales libres como carbocationes o carbaniones se forman a lo largo del transcurso de una reacción (mecanismo) y son “intermedios de reacción”, puesto que son especies químicas que siguen reaccionando y que desaparecen en la reacción global.       

Ejemplo:

Indica la ruptura heterolítica más probable del a) bromoetano; b) 2-propanol; c) 2-cloro-2-metil-propano.

a) CH3–CH2Br Þ CH3–CH2+ + Br
            
b) CH3–CHOH–CH3
Þ (CH3)2–CH+ + OH
          c) (CH3)3–CCl
Þ (CH3)3–C+ + Cl

Tipos de reactivos.

Existen tres tipos de reactivos:

·      Radicales libres.

·      Reactivos nucleófilos.

·      Reactivos electrofilos.

Radicales libres.

Son especies químicas que tienen átomos con electrones desapareados. Se forman en la reacciones con ruptura homolítica.

Reativos nucleófilos.

Tienen uno o más pares de electrones libres (bases de Lewis). Atacan a partes de molécula con deficiencia de electrones.

Ejemplos:

R–OH, R–O, H2O, R–NH2, R CºN, R–COO, NH3, OH, Cl, Br, …

Reativos electrófilos.

Tienen orbitales externos vacíos (ácidos de Lewis). Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles o triples enlaces)

Ejemplos:

H+, NO2+, NO+, BF3, AlCl3, cationes metálicos (Na+, …), R3C+, SO3, CH3Cl, CH3–CH2Cl, halógenos (Cl2 , Br2,…)

Ejercicio D:

Clasifica según sean nucleófilos o electrófilos los siguientes reactivos: R–NH2; I+; BH3; R–OH; R–CN; Br; CH3–CH2–O; CH3–COO; Ca2+.Ö

Tipos de reacciones químicas principales.

·      Sustitución: Un grupo entra y otro sale. Ejemplo: CH3–Cl + H2O Þ CH3–OH + HCl.

·      Adición (a un doble o triple enlace). Ejemplo: CH2=CH2 + Cl2 Þ CH2Cl–CH2Cl.

·      Eliminación: (de un grupo de átomos) formándose un doble o triple enlace.         
Ejemplo: CH3–CH2OH  Þ CH2=CH2 + H2O.

·      Redox:  Si cambia el estado de oxidación del carbono.        
Ejemplo: CH3OH + ½ O2 Þ HCHO + H2O.

Reacciones de sustitución.

Según sea el reactivo que ataque y las condiciones de la reacción se clasifican en tres tipos:

·      Radicálica.

·      Electrófila.

·      Nucleófila

Radicálica (homolítica):

Se da, por ejemplo, en la halogenación de alcanos (con luz U.V. o en presencia de peróxidos).

Ejemplo:

CH3–CH+ Cl2 + luz ultravioleta Þ CH3–CH2–Cl + HCl (+CH3–CH2–CH2–CH3)

Reacciones de sustitución electrófila.

Se produce cuando un reactivo electrófilo ataca zonas de alta densidad electrónica, es decir dobles y triples enlaces, así como anillos bencénicos.

Vamos a estudiar tres casos de sustitución electrófila a un anillo bencénico:

·      Nitración.

·      Halogenación.

·      Alquilación

Nitración (efecto “–M”).

Mecanismo: La reacción tiene lugar en tres etapas:

1.-     HONO2 + H2SO4 ® NO2+ (reactivo electrófilo) + HSO4 + H2O

2.-    

 

 


3.-

 


El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a la posición “meta”, que es donde más densidad electrónica hay, ya que el grupo nitro con efecto “–M” provoca fracciones de carga positiva en posiciones “orto” y “para”.

Halogenación (efecto “+M”).

Mecanismo: La reacción también tiene lugar en tres etapas similares a las de la nitración:

1.-     Cl2 + FeCl3 ® Fe+ (reactivo electrófilo) + FeCl4

2.-    



3.-

 

El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a las posiciones “orto” y “para”, “meta”, que es donde hay “d” debido a la aportación “+M” de los pares electrónicos del Cl.

 

 

 

Alquilación Fridelf-Crafts (efecto “+I”).

El mecanismo de la reacción es similar a los anteriores en tres etapas en el que el catalizador AlCl3 ayuda a formar el reactivo electrófilo R+. El efecto “+I” del radical alquilo ayuda a soportar la fracción de carga positiva sobre el carbono al que se une, lo que produce que las posiciones “orto” y “para” estén favorecidas de cara a un segundo ataque por reactivo electrófilo.

Sustitución nucleófila.

Se produce cuando un reactivo nucleófilo ataca a un carbocatión. Para ello, es necesario que el carbono que va ha sufrir el ataque esté unido a un elemento muy electronegativo para que quede con déficit electrónico. Vamos a estudiar dos casos de sustitución nucleófila:

·      Sustitución en derivados clorados.

·      Sustitución en alcoholes.

Sustitución en derivados clorados:

(CH3)3C–Cl + NaOH Þ (CH3)3C–OH  + NaCl

Nota: Esta reacción compite con la de eliminación, si bien en este caso, por formarse un carbocatión estable (terciario) se favorece la sustitución.

CH3–CH2–CH2–Cl  + 2 NH3 Þ CH3–CH2–CH2–NH2 +  NH4Cl

Sustitución en alcoholes:

CH3–CH2–OH + HBr   Þ CH3 CH2–Br  + H2O

Existen dos posibles mecanismos dependiendo de la estabilidad del carbocatión:

Mecanismo Sustitución unimolecular (SN1):     Es favorecida por carbocationes estables. Sucede en dos etapas:

1.-     (CH3)3C–Cl Þ (CH3)3C+ + Cl     (etapa lenta)
2.-     (CH3)3C+ + OH Þ (CH3)3C–OH 

Mecanismo Sustitución bimolecular (SN2): Es favorecida por carbocationes inestables. Sucede en una sola etapa. Por un lado entra el reactivo y por el otro sale el grupo sustituido.  (Ver vídeo)

CH3–CH2–OH + HBr   Þ  CH3–CH2–Br  + H2O

Reacciones de adición.

El reactivo se añada sobre una molécula que posee un doble o triple enlace. Se clasifican en:

·      Electrófila.

·      Nucleófila.

·      Radicálica.

Electrófila:

El reactivo se añade a un doble o triple enlace poco polarizado, como el que hay entre dos átomos de carbono. Siguen la regla de Markownikoff: “:la parte positiva del reactivo se adiciona al carbono más hidrogenado”. Suelen seguir un mecanismo unimolecular.

Ejemplos:

·      CH3–CH=CH2 + H2 Þ  CH3–CH2–CH3

·      CH3–CH=CH2 + Cl2 Þ CH3–CHCl–CH2Cl

·      CH3–CH=CH2 + HBr Þ  CH3–CHBr–CH3 (mayor proporción)

·      CH3–CH=CH2 + H2O (H+) Þ  CH3–CHOH–CH3 (mayor proporción)

Mecanismo: Sucede en dos etapas:

1.-     (lenta) CH3–CH=CH2 Þ CH3–C+H–CH2

La carga positiva la soporta mejor el carbono secundario que el primario por estar mejor compensada por el efecto +I de dos grupos CH3  y CH2 (regla de Markownikoff).

2.-     (rápida) CH3–C+H–CH2 + HBr Þ  CH3–CHBr–CH3                 

 

Nucleófila:

Se da en sustancias orgánicas con dobles enlaces fuertemente polarizados, como por ejemplo el enlace C=O.

         CºN
          |
CH3 –C–CH3
          |
         OH

 

 
Ejemplo:

          CH3–CO–CH3 + HCN  Þ


Mecanismo
:
  Sucede en dos etapas:

1.-                                                                              (lenta)

  

2.-                                                                              (rápida)

 

Radicálica:

Es poco frecuente. Se produce en presencia de peróxidos.   (antiMarkownikoff)

Ejercicio E:

Al reaccionar metil-2-buteno con ácido clorhídrico se producen dos derivados clorados. Escribe sus fórmulas y justifica cual de ellos se encontrará en mayor proporción. Ö

Ejercicio F (Selectividad, Madrid Reserva 1998).

a) Formule y nombre todos los posibles hidrocarburos de fórmula C5H10 que sean isómeros de cadena abierta. b) Escriba las reacciones que tendrán lugar al adicionar HBr a cada uno de los isómeros de cadena lineal del apartado a). Ö     

Ejercicio G (Selectividad, Madrid Reserva 1998).

a) A una muestra de 100g de un hidrocarburo lineal C4H2 (A) se le adiciona hidrogeno. Calcule el volumen de hidrogeno medido a 700mm Hg de presión y a una temperatura de 50ºC que habría reaccionado si el producto obtenido fuese C4H6 (B). b) Calcule cuantos moles de ácido bromhídrico habría que añadir al C4H6 obtenido para que desaparezcan totalmente los dobles enlaces (C). c) Formule y nombre los productos A, B y C y escriba las reacciones que tienen lugar en los apartados a) y b) Ö

Reacciones de ELIMINACIÓN.

De la molécula orgánica se elimina una pequeña molécula, de manera que se obtiene otro compuesto de menor masa molecular. Siguen la regla de Saytzeff: “En las reacciones de eliminación, el hidrógeno sale del carbono adyacente al grupo funcional que tiene menos hidrógenos”. Vamos a estudiar dos casos:

·      Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo.

·      Deshidratación de alcoholes.

Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo.

Se produce en medio básico.

Ejemplo:

CH3–CH2–CHBr–CH3 + NaOH ® CH3–CH=CH–CH3

Mecanismo:  Sucede en dos etapas:

1.-  CH3–CH2–CHBr–CH3 + Na+ ® CH3–CH2–C+H–CH3 + NaBr        (lenta)

CH3–CH2–C+H–CH3 + OH® CH3–CH=CH–CH3 + CH3–CH2–CH=CH2 + H2O (rápida)                                                              (81 %)                                          (19 %)

 

 
   Nota: Esta reacción compite con la de sustitución, si bien en este caso, por formarse un carbocatión menos estable (secundario) se favorece la eliminación.

2.- 

Deshidratación de alcoholes.

Se produce en medio ácido.

Ejemplo:

CH3–CH2–CHOH–CH3 + H2SO4 ® CH3–CH=CH–CH3

Mecanismo:  Sucede en tres etapas:

CH3–CH2–CH–CH3                     CH3–CH2–CH–CH3
                   |                + H+ 
Þ                      |
                  OH                                              O+H2

 
1.- (protonación)

                                                                             

CH3–CH2–CH–CH3                        
                   |               
Þ CH3–CH2–C+H–CH3 + H2O
                  O+H2

 
2.- (formación de carbocatión).
           
(lenta)

3.- (formación de alqueno). Sigue la regla de Saytzeff:

CH3–CH2–C+H–CH3  Þ (CH3–CH2–CH=CH2 + CH3–CH=CH–CH3) + H+
                                                                                  
(mayor proporción)   

Ejemplo:

Al reaccionar 2-metil-2-butanol con ácido sulfúrico se produce una mezcla de alquenos en diferente proporción. Escribe los posibles alquenos y justifica sus proporciones.

Ejercicio H (Selectividad. Madrid Previo 1998).

Predecir los productos para cada una de las siguientes reacciones formulando y nombrando los compuestos que intervienen: a) Propeno + HCl ® b) 2–Buteno + H2O + H2SO4 ®  c) Benceno + Br2 + FeBr3 ® d) 1-Bromo-3-metilbutano + NaOH ® Ö

Ejercicio I (Selectividad. Madrid Septiembre 1998).

a) Complete y formule la siguiente secuencia de reacciones y nombre los compuestos obtenidos: 1. Propeno + HBr ® 2. 1–propanol + H2SO4(conc) ® 3. 1–Bromopropano + NaOH ®. b) Calcule los gramos de propeno que reaccionarían con hidrógeno, para dar 100 litros de propano en condiciones normales, suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%. Datos: Masas atómicas: C=12;  H=1. Ö

Ejercicio J (Selectividad. Madrid Septiembre 1998).

a) Escriba las formulas (semidesarrolladas) de los siguientes compuestos: 3-metil-1-cloro-butano; 3-metil-1-pentino; metil-2-propanol; 2,4–pentanodiona. b) Utilizando algunos de los compuestos anteriores escriba un ejemplo de reacción de sustitución, otro de eliminación y otro de adición. Ö

reacciones redox.

En Química Orgánica existen igualmente reacciones redox, si bien es más complejo determinar el estado de oxidación del carbono, ya que en una misma cadena, cada carbono puede tener un estado de oxidación distinto, y como consecuencia de ello, al calcular el estado de oxidación, en ocasiones salen números fraccionarios, que no son sino las medias aritméticas de los estados de oxidación de cada uno de los átomos de carbono. Habitualmente, se sigue utilizando el concepto de oxidación como aumento en la proporción de oxígeno y reducción como disminución es la proporción de oxígeno.

Las reacciones de oxidación-reducción más habituales son:

·      Oxidación de alquenos

·      Ozonolisis.

·      Oxidación de alcoholes.

·      Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas.

·      Combustión.

Oxidación de alquenos.

Los alquenos se oxidan con formando dialcoholes:

Ejemplo:



Si no se toman precauciones la oxidación puede ser más profunda y formarse aldehídos y/o cetonas.

Ozonolisis.

Es una reacción específica del doble enlace, que consiste en la ruptura del mismo partiendo la cadena en dos y formando ácidos carboxílicos o cetonas.

Ejemplo:

      

En presencia de un ambiente reductor, es posible obtener aldehídos en vez de ácidos carboxílicos.

Oxidación de alcoholes.

Los alcoholes se oxidan por acción del KMnO4 o del K2Cr2O7 a aldehídos o cetonas dependiendo de si se trata de un alcohol primario o secundario, respectivamente. Los alcoholes terciarios, en cambio, son bastante  resistentes a la oxidación.

Ejemplo:

 

 


Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas.

Los aldehídos son sustancias muy frágiles  y reductoras y se oxidan con facilidad a ácidos, aunque también pueden transformarse en alcoholes primarios e incluso en hidrocarburos en presencia de un ambiente reductor fuerte, dependiendo del catalizador empleado. En cambio, las cetonas sufren reacciones de reducción similares a los aldehídos, pero se resisten a ser oxidadas.

Ejemplos:

Combustión.

Constituyen un caso especial dentro de las reacciones redox. En ellas, el compuesto se quema para formar CO2 y H2O y liberándose gran cantidad de energía.

Ejemplo:

CH2=CH2 + 3 O2   2 CO2 + 2 H2O + energía

Otras reacciones orgánicas.

·      Esterificación/hidrólisis ácida.

·      Saponificación (hidrólisis básica).

·      Formación de amidas.

·      Condensación.

Esterificación/ Hidrólisis ácida:

Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con alcoholes. Se forman ésteres y se desprende una molécula de agua. Se trata de una reacción reversible.

R–COOH + R’–OH  Á  R–CO–O–R’ + H2O

Ejemplo:

CH3–COOH +CH3–CH2–OH  Á CH3–CO–O–CH2–CH3  + H2O

Saponificación (hidrólisis básica):

CH2–O–CO–R                                 R–COONa+      CH2OH
½                                                                                     ½
CH–O–CO–R’  + 3 NaOH   
Þ      R’–COONa+ +  CHOH
½                                                                                     ½
CH2–O–CO–R’’                               R’’–COONa+    CH2OH

 

 

Formación de amidas:

Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con aminas primarias o secundarias. Se forman amidas y se desprende una molécula de agua. Una reacción muy conocida de este tipo es la que une los aminoácidos para formar péptidos.

R–COOH + R’–NH–R’’ Þ  R–CO–NR’R’ + H2O

Ejemplo:

CH3–COOH + CH3–NH2 Þ CH3–CO–NH–CH3  + H2O

Condensación:

CH3–CHO + NH2–OH Þ CH3–CH=N–OH + H2O

Ejemplo (Selectividad. Madrid Septiembre 1997).

Escriba las reacciones completas de: a) Deshidratación del etanol. b) Sustitución del OH del etanol por un halogenuro. c) Oxidación del etanol. d) Ácido acético con etanol.

a) CH3–CH2OH + H2SO4 ® CH2=CH2 + H2O
b) CH3–CH2OH + HI
® CH3–CH2–I  + H2O
c) CH3–CH2OH + O
® CH3–COOH + H2O
d) CH3–COOH + CH3–CH2OH
® CH3–COO–CH2–CH3  + H2O

Algunos enlaces interesantes:

·         http://bilbo.edu.uy/organica/MaterialApoyo1.pdf

·         http://nuvol.uji.es/~mcarda/DOCENCIA/tema8QO.pdf

·         http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l00/lecc.html (avanzado)